При действии на смесь хлорида натрия и хлорида калия общей массой 261 г. избытком концентрированной серной кислоты получили 89,6 л (н.у) хлороводорода. Определите массовую долю хлорида калия в исходной смеси.
При сжигании 6,2 г. кремневодорода получено 12 г. оксида кремния (4). Плотность паров исходного вещества по воздуху равна 2,14 Определите молекулярную формулу кремневодорода. (в ответе формулу)
2KCl + H2SO4 = K2SO4 + 2HCl
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
n(HCl) = V(HCl)/Vm = 89,6/22,4 = 4 моль
Обозначим массу KCl х г, тогда масса NaCl = 261-х г
n(NaCl) = m(NaCl)/M(NaCl) = (261-х)/58,5
n(KCl) = x/74,5
По уравнениям n1(HCl) = n(KCl) = x/74,5 моль
n2(Hcl) = n(NaCl) = (261-х)/58,5 моль
n(HCl) = n1(HCl)+n2(HCl)
(261-х)/58,5 + x/74,5 = 4
Решаем уравнение. х = 125,7 г
W(KCl) = m(KCl)/m(смеси) = 125,7/261 = 0,48 или 48%.
2.
n(SiO2) = m(SiO2)/M(SiO2) = 12/60 = 0,2 моль
Отсюда n(Si) = 0,2 моль
m(Si) = n(Si)*M(Si) = 0,2*28 = 5,6 г.
На водород остается 6,2 — 5,6 = 0,6 г
n(H) = m(H)/M(H) = 0,6/1 = 0,6 моль
Соотношение моль кремния к моль водорода 0,2:0,6 = 1:3. Простейшая формула SiH3.
По относительной плотности найдем молекулярную массу вещества:
M = D*M(воздуха) = 2,14*29 = 62 (г/моль)
M(вещества)/М(SiH3) = 62/31 = 2
Истинная формула кремниеводорода Si2H6.