РАССЧИТАТЬ ВЕЛИЧИНУ РАВНОВЕСНОГО ПОТЕНЦИАЛА АЛЮМИНИЕВОГО ЭЛЕКТРОДА ПРИ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ АЛЮМИНИЯ В ЭЛЕКТРОЛИТЕ 10 В -3 Г-ИОН/Л
Оцените вопрос
Похожие вопросы:
- Вычислите объем водорода(н. у. ) который потребуется для восстановления 928 кг оксида вольфрама(6) содержащего 25% примесей. вычислите кол-во металла получившегося при этом.
- В закрытом сосуде смешали при одинаковых условиях 10 л водорода и 5 л хлора. Через смесь пропустили электрический разряд. Вычислите
- При сжигании 4, 3г органического вещества получили 13, 2г оксида углерода4 и 6, 3г воды. Найдите молекулярную формулу вещества, если относительная плотность его паров
E = E0 + (RT/zF)*ln([Ox]/[Red])
E — равновесный потенциал; Е0 — стандартный потенциал (для алюминиевого электрода равен -1,662В); R — универсальная газовая постоянная, равна 8,314 Дж/(К*моль); z — количество электронов, присоединяемых восстановленной формой; F — число Фарадея, равно 9,648*10^4 Кл/моль; Т — температура в Кельвинах; [Ox] — концентрация ионов в окисленной форме; [Red] — концентрация ионов в востановленной форме в моль/л.
При переходе от натурального логарифма к десятичному выражение приобретает вид:
E = E0 + (2,303*RT/zF)*lg([Ox]/[Red])
При стандартных условиях (Т — 298К) коэффициент (2,303*RT/F) численно равен 0,059 В.
На электроде протекает следующая реакция:
Al3+ + 3e = Al (Al3+ — окисленная форма, Al — восстановленная форма, z = 3).
Пересчитаем концентрацию из г-ион/л в моль/л:
10^-3/27 = 3,7*10^-5 моль/л (27 — М(Al))
Так как восстановленная форма это чистый металл и в растворе он не присутствует, то [Red] не учитывается. Формула для рассчета имеет вид:
E = -1,662 + (0,059/3)*lg(3,7*10^-5) = -1,662 + 0,02*(-4,43) = -1,662 — 0,0866 = -1,75 (В).