В воде растворили 2 г смеси KCl и KI. Через этот р-р пропустили избыток хлора, после чего раствор выпарили и

1) В воде растворили 2 г смеси KCl и KI. Через этот р-р пропустили избыток хлора, после чего раствор выпарили и сухой остаток прокалили. Масса прокалённого остатка составила 1,6 г. Определить % состав исходной смеси.
При пропускании хлора через смесь указанных солей, взаимодействию поддается только KI. Уравнение реакции:
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 
Молекулярные массы:
 KI — 166 г/моль
 KCl — 74,5 г/моль
Обозначим массу KCl через х, тогда масса KI составит (2-х)г.
Составляем пропорцию:
2*166 г йодида калия образуют 2*74,5 г хлорида калия
(2-х) г йодида калия образуют у г хлорида калия
Известно также, что суммарная масса солей после воздействия хлора составила значение 1,6 г, т.е., х+у=1,6 или у=1,6-х
Решаем пропорцию относительно у:
у=(2-х)*2*74,5/(2*166) или (1,6-х)=(2-х)*2*74,5/(2*166)
Находим х: х=1,307 г, т.е. масса хлорида калия составляет 1,307 г, тогда масса йодида калия будет: 2-1,307=0,693 г.
Ответ: смесь солей состоит из 1,307 г хлорида калия и 0,693 г йодида калия
2) При прокаливании некоторого количества средней соли двухвалентного металла выделилось 1,12 л CO2. Вес остатка после прокаливания составил 2,8 г. Что за соль и какова её масса?
Составим уравнение реакции:
MeCO3 = MeO + CO2
Молекулярная масса оксида составляет: (х+16) г/моль
Составляем пропорцию:
(х+16) г МеО получается вместе с 22,4 л СО2
2,8 г МеО получается вместе с 1,12 л СО2
Решаем полученное уравнение:
(х+16)=2,8*22,4/1,12=56
х=56-16=40
Молекулярной массе 40 г/моль соответствует кальций. Формула соли СаСО3 (молекулярная масса 100 г/моль).
Находим исходную массу соли:
Из 100 г СаСО3 получают 56 г СаО
Из У г СаСО3 получают 2,8 г СаО
Откуда У=2,8*100/56=5 г.
Ответ: исходной солью среднего карбоната являлся СаСО3 массой 5 г.